化学考试总结报告,化学考试总结(6篇)【优秀范文】

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化学考试的总结报告 化学考试的总结篇一

教学方法的改革，首先是教学思想的改革。传统的化学课堂教学只关注知识的接受和技能的训练，现在仍有许多学校强调学生的任务就是要消化、理解教师讲授的内容，把学生当作灌输的对象、外部刺激的接受器，甚至连一些化学实验现象都只是教师的口述，而不给他们亲自动手或观看演示实验的机会。这就导致我国绝大多数学生逐渐养成一种不爱问、不想问“为什么”、也不知道要问“为什么”的麻木习惯。《纲要》中明确提出：“改革课程过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学生学会学习和形成正确价值观的过程。”新课程的课堂教学十分注重追求知识、技能、过程、方法，情感、态度、价值观三个方面的有机整合，在知识教学的同时，关注过程方法和情感体验。教师教学观念的更新是课程改革成败的关键。因此在新课程付诸实施中，教师的教学观念必须要新，决不能守旧。

在教学方法上，我们应抛弃原先那种“一张嘴、一本书、一支粉笔”的怪圈。实验是一个非常好的教学手段，可以提高学生学化学的兴趣，培养动手能力。化学教师应想方设法多做演示实验，改进实验，有条件的话让学生自己多做实验。在现代化学教学中，学生喜爱的教学手段是多媒体cai动画、录像和化学实验，我们可选择教材中的一些典型章节，制作成多媒体课件、录像教学。有很多教师未曾使用过多媒体辅助教学，他们觉得制作课件比较麻烦，在课后花的时间较多，其实有时我们使用多媒体，可以增加教学内容和教学信息，使抽象的化学问题简单化、使静态的理论动态化，从而化难为易。

例如，在讲到原子结构时可以用不同颜色，不同大小的小球分别代表原子核和核外的电子，然后制成动画，模拟原子核外电子的运动，通过闪烁的方式及叠加的手段，展现电子云的特征。在比较取代反应和加成反应这两个概念时，动画模拟甲烷和氯气如何断键，氯原子与碳原子形成新键;乙烯中碳碳双键断裂，两个氯原子分别接到两个碳原子上，通过动画形象直观地展示了两个不同的反应机理。特别是有机化学部分，有机化学反应多，内容琐碎，每次讲新课之前利用多媒体回顾上次所讲内容，温故而知新。借助于录像教学，既保证学生的安全，又保护环境，还能达到良好的教学效果。例如，苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应，由于液溴取用过程中会有溴蒸汽挥发出来，可采用录像技术进行演示，同时对操作注意点进行局部放大，加上旁白介绍，使学生不仅能理解“为什么这样操作”，更能体验正确的操作，而且避免了液溴毒性的侵害。

化学考试的总结报告 化学考试的总结篇二

1、物理、化学实验考试是学生升学考试的一部分，对提高学生的操作能力有很大的义意。对学生的实验考试很有必要的。实验考试一直得到了学校领导的重视。在得到实验通知后，学校领高度重视，大力支持，从资金、时间、后勤上给予保证。

2、教师即时

清理器材认真准备，发现不足的器材进行统计购买，以保证实验顺利进行。

3、教师认真织组学生做好实验，学生考试前，教师对每个实验给予讲解、演示，每个班按照参考人数进行分组，八人一组，选出组长，再分别对组长进行培训。上实验操作课时，每个实验小组由组长指导组员练习，教师随时帮助纠正出现的问题，每个小组又由二人组对，一人操作实验，一人观察其过程，并对照实验操作步骤检查是否操作有错，并加以纠正，当每组的成员都完成实验操作后，再组与组之间进行交换检查实验操作情况。

4、学生刻苦训练实验。由于学生的实验成绩很不均衡，为了提高学生的平均分和优等生，化学和物理教师也很辛苦，中午、晚上实验室都开放。学生都有组织的去做实验，教师都到实验室去指导学生。好多教师放弃了休息，无赏的去辅助学生，这种无私的奉献精神可佳。

1、考试成绩。物理科全镇实考人数193人，平均分9.44分,及格率98.96。优生率88.6。化学科全镇平均分9.49分.及格率100。优生率91.7。

2、化学每个实验能够按照基本步骤完成。能对实验现象分析，能正确回答实验结果。

3、绝大多数同学的实验能力得到了提高，操作步骤正确。

4、物理实验学生也非常熟悉，每个实验操作完整。很会整理器材，爱护器件。

1、小部分同学因为第一次参加实验操作考试，心理素质差，太紧张了。

2、个别学生计算能力差，不能正确的算出结果。提出的问题与结果不符合。

3、训练时间紧，训练时间不充足，造成少数实验器材使用不熟练，操作过程有错。

今天的总结，是为了明天更好的进行教学，提高学生的实验操作能力。

1、我们一定要注重学生的平时实验操作训练，不要考试前赶时间。

2、对于学校的实验器材，应该定期进行补充和维护。

3、在对学生进行实验操作指导的同时，还要对学生的心理进行辅导，指导学生如何正确面对考试，不在出现怯场的情况。

4、认真备好课，特别是实验课，辅助学生上好实验操作课，争取明年实考成绩有提高。

化学考试的总结报告 化学考试的总结篇三

纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中h2so4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g?cm-3，其物质的量浓度为18.4mol?l-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”

1.吸水性

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：h2so4 + nh2o == h2so4nh2o，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水(如空气中的水)，而且还能吸收某些结晶水合物(如cuso4?5h2o、na2co3?10h2o)中的水。

2.脱水性

⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)。

浓硫酸

如c12h22o11——>12c + 11h2o

3.强氧化性

⑴跟金属反应

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成so2

cu + 2h2so4(浓) === cuso4 + so2↑+ 2h2o

2fe + 6h2so4(浓) === fe2(so4)3 + 3so2↑ + 6h2o

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为so2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

c + 2h2so4(浓) === co2↑ + 2so2↑ + 2h2o

s + 2h2so4(浓) === 3so2↑ + 2h2o

2p + 5h2so4(浓) === 2h3po4 + 5so2↑ + 2h2o

⑶跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取h2s、hbr、hi等还原性气体不能选用浓硫酸。

h2s + h2so4(浓) === s↓ + so2↑ + 2h2o

2hbr + h2so4(浓) === br2↑ + so2↑ + 2h2o

2hi + h2so4(浓) === i2↑ + so2↑ + 2h2o

通过上面我们对知识点的总结，希望能更好的帮助同学们进行复习，并希望在考试中能取得好成绩。

化学考试的总结报告 化学考试的总结篇四

1、溶解性规律 见溶解性表;

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂 ph的变色范围

甲基橙 3.1红色 3.1 4.4橙色 4.4黄色

酚酞 8.0无色 8.0 10.0浅红色 10.0红色

石蕊 5.1红色 5.1 8.0紫色 8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极(夺电子的能力)：au3+ ag+ hg2+ cu2+ pb2+ fa2+ zn2+ h+ al3+ mg2+ na+ ca2+ k+

阳极(失电子的能力)：s2- i- br cl- oh- 含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)

4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。

例：当na2co3与alcl3溶液混和时：

3 co32- + 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3 + 3co2

5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。

例：电解kcl溶液：
2kcl + 2h2o == h2 + cl2 + 2koh

配平：
2kcl + 2h2o == h2 + cl2 + 2koh

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：pb + pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应：
pb 2e- pbso4 pbo2 +2e- pbso4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：

应为：
负极：pb + so42- -2e- = pbso4

正极：
pbo2 + 4h+ + so42- +2e- = pbso4 + 2h2o

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为：阴极：pbso4 +2e- = pb + so42-

阳极：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2 + 4h+ + so42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体中学学到的原子晶体有：
si、sic 、sio2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石 sic si(因为原子半径：si c o).

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：mno4- cl2 br2 fe3+ i2 s=4(+4价的s)

例：
i2 +so2 + h2o = h2so4 + 2hi

13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+等];(5)是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是 al 含量最多的非金属元素是 o hclo4(高氯酸) 是最强的酸

18、熔点最低的金属是hg(-38.9c。),;熔点最高的是w(钨3410c);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt。

19、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 hco3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同cu(oh)2反应)计算时的关系式一般为：
cho 2ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：
hcho 4ag + h2co3

反应式为：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3 + 4ag + 6nh3 + 2h2o

26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

常见的胶体：液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温(20c。)时溶解度在10克以上 易溶;大于1克的 可溶;小于1克的 微溶;小于0.01克的 难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元素。

31、生铁的含c量在：2% 4.3% 钢的含c量在：0.03% 2% 。粗盐：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

化学考试的总结报告 化学考试的总结篇五

第一学期的教学即将结束，现就本人的工作小结如下：

本学期，我担任高10级7到10共4个班的化学教学，周课时共18节，晚自习辅导共8节。我认真落实了教学工作“六认真”，比较圆满地完成了各项教学任务，就我个人而言，本期的最大收获是完成了几个适应。

第一、完成了对作息时间的适应，就是不分夏、冬的早上6：30学生起床、吃早饭，7：20晨读，8：00上午第一节，中午1：00午休，2：30下午第一节。

第二、完成了对大工作量的适应，本期的周总课时和辅导是我工作近20xx年来最大的，让我吃惊的是，现在已经非常适应了。

第三、完成了对不油印试题这种规定的适应，尽量利用学生手中的教辅资料，减轻了学生的学业和经济负担。

第四、完成了对普通班教学的适应。在3个普通班的教学中，我发现很多学生遇到的学习困难是我始料不及的，逼迫我把学生学习的.困难预计得更周到一些、再周到一些，教学标高降得低一些、再低一些，讲解得细一些，再细一些，课堂上给学生展示自己思维的机会多一些、再多一些。

第五、初步完成了对情绪化较重的高一新生的适应。可能是城区学校，也可能是所有的高一新生，限于目前的阅历，对高中老师的学识评价不可能很到位。高一新生，带有很多初中生的心理特点，如情绪性较强，这就逼迫我必须学会哄他们，充分发挥新课程理念在培养学生学习兴趣方面不可替代的作用，把得到学生的喜欢作为开展教学的前提，亲其师才信其道，所以我放下了架子，多与学生交流和沟通，我欣喜地发现，开学以来喜欢我的学生越来越多了。

在完成几个适应的同时，我也深深感到几点困惑和教学工作中的不足：

第一、对学生的要求不够严格，有治学不严谨之嫌。如对课堂上听讲不认真或表现反常的学生，有时课后没有及时谈心交流;对没有交作业或作业做得不认真甚至有可能是抄袭的学生，不是每次都过问;对化学基本概念、化学方程式的抽背做得很少。让学生牺牲课间操、中午的休息时间，甚至占用晚饭时间来完成自己这一科的学习，是严格要求过头了么?对学生严格，学生就不喜欢了吗?应该不是这样的，如何严?严的时候采取什么谈话方式?这是我应该反思和总结的问题。

第二、读书、查阅资料、教学研究的时间很少。就我而言，过去养成了网上查阅资料的习惯，现在感觉很不方便，对学生成绩的分析对比，资料的查阅和重新组合只有在星期六、星期天来完成，致使很多疑问都没有及时解决，常有江郎才尽的唏嘘。

第三、对个别基础特差、甚至放弃了理化学习，假想自己读文科的学生，缺少行之有效的教学办法，常有黔驴技穷的感叹。

第四、本期化学作业的布置量偏少，额外占用学生的时间不多。精讲精炼本应该是优点，殊不知学生课外基本上就不学化学了，甚至下午第一节的化学课或晚上第一节的辅导即将开始，学生才带着某科的听写本疲惫地回到教室。更让我惊讶的是，某天在某班的化学课已经开始近10分钟了，教室里竟然还差近10名学生，一问才知道都在办公室做某科的作业?!困惑中!

新的校情和学情，对我的教学提出了严峻的挑战，来期我将重新发扬勤学善思的优点，倍加踏实严谨，适应竞争放在首位的新形势，把自己所任班级的化学成绩搞好了，就是完成好了自己的本职工作。

化学考试的总结报告 化学考试的总结篇六

1、化学式和化学计算是学习上的重难点，如果化学式扎不牢，化学计算将难以开展，更影响到第五章的化学方程式计算。

2、努力培养学生运用化学基础知识，解决化学问题的能力。尤其是综合性地运用知识来分析某一问题的能力上，要求学生加强学习，探究和应用。找出分析问题的思维切入点，找出运用知识点来解决新问题之间的‘着陆点’、‘桥梁’和‘纽带’。形成新旧知识的重建构造，有机化合，不断地发展学生的创新能力。

3、学生初次接触化学学科，所见题型太少，要通过练题熟练地掌握一些基础题型，然后再拓展一定层次的综合性和难度的题的训练。练题可以增长见识，开发学生解决问题的思维能力，形成科学探究的本领。

4、面对全体学生，实施了思想心理充电。主题是;面对事实，振作精神，科学探究，继续行动。思想是行动的指南，若不能做好学生思想工作，难以提高学生的积极性，也就不能提高分数了。

5、展开几种辅导工作：

1指导同学们购书，展开课外阅读，相互交流，互相帮助。带着不懂的化学问题问老师，问同学，学问结合。

2理出课外学习计划表，劳逸结合。